Lewis-Struktur-Generator

Ein Diagramm der Valenzelektronen

Eine Lewis-Struktur stellt Atome, gemeinsame Elektronenpaare und freie Elektronenpaare dar. Sie ist ein Modell für Bindungen und Elektronenverteilung, keine maßstabsgetreue Darstellung der dreidimensionalen Form eines Moleküls.

Lerne Bindungen, bevor du Geometrie besprichst

Nutze es, um einfache Moleküle zu vergleichen, Elektronenzahlen zu üben oder Resonanz zu besprechen. Das Wasserbeispiel zeigt Sauerstoff, der an zwei Wasserstoffatome gebunden ist, mit zwei Beschriftungen für freie Elektronenpaare.

Zähle jedes Elektron

1. Gib die Gesamtladung an. Die Gesamtzahl der Elektronen unterscheidet sich bei einem neutralen Teilchen und seinen Ionen.
2. Zähle Bindungen konsequent. Eine Bindungslinie steht für ein gemeinsames Elektronenpaar.
3. Zeige nichtbindende Paare. Lass freie Elektronenpaare nicht einfach weg, nur damit das Diagramm übersichtlicher wirkt.
4. Überprüfe die Summe der Formalladungen. Die Formalladungen müssen zusammen der Gesamtladung des Teilchens entsprechen.
5. Trenne Geometrie und Konnektivität. Jede Formangabe sollte getrennt von der Lewis-Zeichnung erklärt werden.

Erstelle eine überprüfbare Struktur

MyMap erstellt aus deiner Formel eine beschriftete Bindungsvisualisierung. Bitte um eine genauere Erklärung der Elektronenzahlen oder vergleiche alternative Zeichnungen und überprüfe die Chemie, bevor du das Ergebnis für deine Kursarbeit verwendest.