MyMapBohrsches Atommodell von Sauerstoff
Der Prompt
Erstelle ein Bohrsches Atommodell von Sauerstoff
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Über das Framework
Die sechs Außenschalen-Elektronen von Sauerstoff erkennen
Dieses Sauerstoffdiagramm kombiniert einen mit 8p+ 8n0 beschrifteten Kern mit acht Elektronenmarkern und zwei Schalen. Die Infokarte zeigt die Ordnungszahl 8, die Elektronenverteilung 2, 6 und sechs Valenzelektronen. Das Beispiel stellt neutrales Sauerstoff-16 dar.
Die zwei Elektronen in der inneren Schale und die sechs Elektronen in der Außenschale machen das Modell besonders nützlich, um Sauerstoff mit anderen kleinen Atomen zu vergleichen. Die Zeichnung enthält keine Bindungen und kein zweites Sauerstoffatom und stellt daher kein Sauerstoffmolekül dar.
Fordere für eine Unterrichtseinheit zu Ionen ein separates Modell eines Oxidions an und beschrifte die Änderung der Elektronenanzahl und der Ladung. Stelle das ursprüngliche Atom daneben, damit Schülerinnen und Schüler eine Ladungsänderung von einer Veränderung des Atomkerns unterscheiden können.
Enthalten
Du erhältst
- Ein Kern mit acht Protonen und acht Neutronen
- Acht Elektronenmarker, die auf zwei Schalen angeordnet sind
- Eine Beschriftung der Elektronenverteilung 2, 6
- Ordnungszahl 8 und die Anzahl der Valenzelektronen: 6
Bohrsches Atommodell von Sauerstoff
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Häufig gestellte Fragen
Häufige Fragen
Zeigt das O oder O2?
Es zeigt ein Sauerstoffatom. Ein O2-Molekül würde zwei Sauerstoffatome und eine Darstellung ihrer Bindung benötigen.
Ist das Beispiel ein Sauerstoffion?
Nein. Es hat acht Protonen und acht Elektronen und stellt daher ein neutrales Atom dar. Für ein Ion müssten die Anzahl der Elektronen geändert und eine Ladungsangabe ergänzt werden.
Was bleibt bei der Erstellung von Sauerstoff-18 gleich?
Bei einem neutralen Atom bleiben acht Protonen und acht Elektronen erhalten. Ändere den Kern auf zehn Neutronen und bezeichne das Isotop als Sauerstoff-18.
Bohrsches Atommodell von Sauerstoff
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