Erstelle ein Bohr-Modell von Kohlenstoff
Über das Framework
Das Kohlenstoffbeispiel zeigt einen mit 6p+ 6n0 beschrifteten Kern und sechs blaue Elektronenmarker in zwei beschrifteten Schalen. Die Infokarte nennt die Ordnungszahl 6, die Elektronenanordnung 2, 4 und vier Valenzelektronen. Die Teilchenzahlen stellen ein neutrales Kohlenstoff-12-Atom dar.
Nutze das Diagramm, um die Ordnungszahl mit der Protonenzahl zu verknüpfen, und zähle anschließend die Elektronen in jeder Schale. Die kreisförmige Anordnung ist ein vereinfachtes Modell für den Unterricht und weder eine Darstellung fester Elektronenbahnen noch eine maßstabsgetreue Zeichnung.
Für eine Unterrichtseinheit zu Isotopen lässt du die Protonenzahl unverändert und änderst die Neutronenbeschriftung. Für eine Einheit zu Valenzelektronen hebst du die vier Elektronen der Außenschale hervor und lässt die Lernenden erklären, wie die Infokarte zur Zeichnung passt.
Enthalten
Bohr-Modell von Kohlenstoff
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Häufig gestellte Fragen
Sechs Protonen plus sechs Neutronen ergeben Kohlenstoff-12. Der Titel bezeichnet Kohlenstoff allgemein, aber die Beschriftung des Kerns weist auf genau dieses Isotop hin.
Das Beispiel ordnet zwei der sechs Elektronen des Kohlenstoffs der ersten Schale und vier der zweiten Schale zu. Die zweite Schale ist in diesem Modell die äußerste besetzte Schale.
Nein. Die Ringe helfen dabei, die Elektronenverteilung auf den Schalen für den Einstieg zu ordnen. Sie sollten nicht als tatsächliche Bahnen verstanden werden, auf denen Elektronen laufen.
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