Bohr-Modell von Kohlenstoff

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Über das Framework

Zähle die Elektronen des Kohlenstoffs nach Schalen

Das Kohlenstoffbeispiel zeigt einen mit 6p+ 6n0 beschrifteten Kern und sechs blaue Elektronenmarker in zwei beschrifteten Schalen. Die Infokarte nennt die Ordnungszahl 6, die Elektronenanordnung 2, 4 und vier Valenzelektronen. Die Teilchenzahlen stellen ein neutrales Kohlenstoff-12-Atom dar.

Nutze das Diagramm, um die Ordnungszahl mit der Protonenzahl zu verknüpfen, und zähle anschließend die Elektronen in jeder Schale. Die kreisförmige Anordnung ist ein vereinfachtes Modell für den Unterricht und weder eine Darstellung fester Elektronenbahnen noch eine maßstabsgetreue Zeichnung.

Für eine Unterrichtseinheit zu Isotopen lässt du die Protonenzahl unverändert und änderst die Neutronenbeschriftung. Für eine Einheit zu Valenzelektronen hebst du die vier Elektronen der Außenschale hervor und lässt die Lernenden erklären, wie die Infokarte zur Zeichnung passt.

Enthalten

Du erhältst

  • Einen mit sechs Protonen und sechs Neutronen beschrifteten Kern
  • Zwei beschriftete Elektronenschalen
  • Sechs Elektronenmarker für die Anordnung 2, 4
  • Eine Infokarte mit Ordnungszahl und Anzahl der Valenzelektronen
Schaubild

Bohr-Modell von Kohlenstoff

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Häufig gestellte Fragen

Häufige Fragen

Welches Isotop zeigt dieses Kohlenstoffmodell?

Sechs Protonen plus sechs Neutronen ergeben Kohlenstoff-12. Der Titel bezeichnet Kohlenstoff allgemein, aber die Beschriftung des Kerns weist auf genau dieses Isotop hin.

Warum gibt es vier Valenzelektronen?

Das Beispiel ordnet zwei der sechs Elektronen des Kohlenstoffs der ersten Schale und vier der zweiten Schale zu. Die zweite Schale ist in diesem Modell die äußerste besetzte Schale.

Zeigt das Modell echte Elektronenbahnen?

Nein. Die Ringe helfen dabei, die Elektronenverteilung auf den Schalen für den Einstieg zu ordnen. Sie sollten nicht als tatsächliche Bahnen verstanden werden, auf denen Elektronen laufen.

Bohr-Modell von Kohlenstoff

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