Fundamentals of Chemical Kinetics
Cinética Química
La cinética química estudia la velocidad y los factores que afectan las reacciones químicas.
Ecuación de Arrhenius
Relaciona la velocidad de reacción con la temperatura y la energía de activación.
Energía de Activación
Cantidad mínima de energía necesaria para iniciar una reacción.
Constante de Velocidad (k)
Determina la rapidez de la reacción y depende de la temperatura.
Factor preexponencial (A)
Indica la frecuencia de choques efectivos entre las moléculas.
Efecto de la Temperatura
Un aumento de temperatura generalmente aumenta la velocidad de la reacción.
Reacciones de Primer Orden
Su velocidad sólo depende de la concentración de un reactivo.
Ley de Velocidad
Velocidad = k [A]
Vida Media
Tiempo necesario para que la concentración de A se reduzca a la mitad.
Gráfica ln[A] vs. tiempo
Representación lineal que evidencia un comportamiento de primer orden.
Reacciones de Segundo Orden
Dependen de la concentración de dos reactivos o de la concentración al cuadrado de uno.
Ley de Velocidad
Velocidad = k [A][B] o Velocidad = k [A]^2
Vida Media
Varía en función de la concentración inicial del reactivo.
Gráfica 1/[A] vs. tiempo
Muestra una relación lineal para reacciones de segundo orden.
Reacciones de Tercer Orden
La velocidad es proporcional al producto de la concentración de tres reactivos.
Ley de Velocidad
Velocidad = k [A][B][C]
Casos Poco Comunes
Son menos frecuentes y generalmente más complejas de analizar.
Determinación Experimental
Requiere métodos más sofisticados para discernir el mecanismo de reacción.
Naturaleza de los Reactivos
Influyen en la probabilidad de colisión y la energía de activación.
Estado Físico
Gases y líquidos reaccionan más rápido que sólidos debido a la movilidad molecular.
Complejidad Molecular
Moléculas más complejas suelen tener mayores energías de activación.
Concentración
Mayores concentraciones aumentan la frecuencia de colisión entre moléculas.